Question

एका मूलद्रव्याची इलेक्ट्रॉन संरचना 2, 8, 1 अशी आहे. त्यावरून खालील प्रश्नांची उत्तरे लिहा : 
(अ) या मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक किती ? 
(ब) या मूलद्रव्याचा गण कोणता ? 
(क) हे मूलद्रव्य कोणत्या आवर्तात आहे ? 
 

Hint:

मूलद्रव्याचा गण ठरवण्यासाठी बाह्य कक्षेतील इलेक्ट्रॉन्सची संख्या आणि आवर्त ठरवण्यासाठी एकूण कक्षांची संख्या बघा.

Answer 1

Step 1: दिलेली इलेक्ट्रॉन संरचना.
मूलद्रव्याची इलेक्ट्रॉन संरचना 2, 8, 1 अशी आहे. याचा अर्थ पहिल्या कक्षेत 2, दुसऱ्या कक्षेत 8 आणि तिसऱ्या कक्षेत 1 इलेक्ट्रॉन आहेत.

Step 2: अणुक्रमांक काढा.
अणुक्रमांक म्हणजे एकूण इलेक्ट्रॉन्सची संख्या. \[ 2 + 8 + 1 = 11 \] म्हणून अणुक्रमांक = 11.

Step 3: गण ठरवा.
बाह्य कक्षेतील (Valence Shell) इलेक्ट्रॉन्सची संख्या = 1. म्हणून हे मूलद्रव्य पहिल्या (I) गणात येते.

Step 4: आवर्त ठरवा.
कक्षांची एकूण संख्या = 3 असल्याने हे मूलद्रव्य तिसऱ्या (III) आवर्तात आहे.

Step 5: निष्कर्ष.
अणुक्रमांक = 11, गण = पहिला (I), आवर्त = तिसरे (III). म्हणून हे मूलद्रव्य सोडियम (Na) आहे.